La massa atomica di un elemento prende il nome di massa relativa, proprio perchè fa riferimento ad un atomo di C, esattamente l'isotopo 12. La massa molecolare invece, è uguale alla somma delle singole masse atomiche di ogni elemento che compone la molecola. Entrambe vengono espresse in unità di massa atomica (u).

- Cos'è la mole?

Una mole è una quantità di sostanza che contiene un numero definito di particelle, esattamente uguale al numero di atomi contenuti in 12 g ¹²C.

Sappiamo inoltre che il numero di moli è sempre uguale al rapporto tra la massa del campione espressa in grammi, e la massa molare, espressa in grammi su mole, che è uguale alla massa atomica dell'elemento (o molecolare della molecola).

n = g/M

Esempio: Calcola il numero di moli che sono contenute in 146,1 g di cloruro di sodio (NaCl).

Soluzione:

Innanzitutto calcoliamo la massa molecolare di NaCl:

Na = 22,99 u

Cl = 35,46 u

NaCl : (22,99 + 35,45) = 58,44 u = 58,44 g/mol

La cui massa molecolare è uguale alla massa molare secondo quando detto precedentemente.

Ricaviamo il numero di moli:

n NaCl : 146,1 g / 58,44 g/mol = 2,5 mol.

- Cos'è il numero di avogadro?

Il numero di avogadro pari a 6,022*10^23, corrisponde alla quantità di particelle che sono contenute in una mole.

Np = N * n

Dove Np = numero di particelle; N = numero di avogadro; n = numero di moli.

Esempio: Basandoti sull'esercizio precedente, dopo aver calcolato le moli, calcola quante particelle sono presenti.

Soluzione:

Sapendo che 146,1 g di NaCl sono pari a 2,5 mol:

Np : 6,022*10^23 molecole/mol * 2,5 mol = 1,5055*10^24 molecole.

Nel prossimo articolo verrà trattato l'argomento riguardante la composizione percentuale, la formula empirica minima e molecolare di un composto.

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