"La materia non è continua, come sembra, ma è formata da particelle piccolissime". (Leucippo)

Da questa deduzione e dallo studio sulle tre leggi fondamentali della chimica, Dalton elaborò la moderna teoria a atomica.

La legge di conservazione della massa, spiegata da Lavoisier, spiega che in una reazione chimica, la massa dei reagenti è sempre uguale a quella dei prodotti, ovvero si conserva.

Proust, seguì un metodo d'indagine analogo a quello di Lavoisier, che lo portò ad elaborare la seconda legge fondamentale, ovvero quella delle proporzioni definite, che spiega che ogni composto è sempre costituito secondo rapporti ben precisi. Questa legge ci permette anche di distinguere i miscugli dai composti.

Infine l'ultima legge, delle proporzioni multiple, la legge che fu esposta da Dalton, secondo la quale un elemento può combinarsi secondo vari rapporti, presentando sempre la stessa massa, ma formando composti diversi.

Il modello atomico di Dalton espone i seguenti cinque punti:

1. la materia è composta di atomi microscopici, indivisibili e indistruttibili;

2. tutti gli atomi di uno stesso elemento sono identici e hanno la stessa massa;

3. gli atomi di un elemento si combinano con numeri interi di atomi di altri elementi;

4. gli atomi di un elemento non possono essere trasformati in atomi di altri elementi;

5. gli atomi non possono essere né creati né distrutti, bensì si trasformano.

Notiamo che i punti 1,2,4, e 5 sono in accordo con la legge di Lavoisier, spiegano ovvero che poichè gli atomi restano invariati in numero e in massa, quest'ultima si conserva. I punti 3 e 5 sono in accordo con la legge di Proust ovvero che un composto ha sempre una composizione costante proprio perchè contiene un numero ben preciso di atomi. Sempre tali punti sono in accordo con la legge delle proporzioni multiple.

La materia è dunque costituita da atomi, che a sua volta quando si legano tra di loro costituiscono le molecole. L'ossigeno, l'azoto, l'idrogeno e così via sono delle molecole che si trovano in natura sotto forma di molecole biatomiche (O2, N2, H2), altri invece come il fosforo e l'arsenico sono molecole costituite da quattro atomi (P4, As4) ed invece lo zolfo e il selenio da otto (S8, Se8). Se gli atomi e le molecole sono neutri, gli ioni sono invece caricati elettricamente. Si definiscono ioni gli atomi che hanno ceduto o acquistato elettroni e che dunque presentano cariche elettriche positive o negative. Si chiamerà catione quell'atomo che ha ceduto elettroni e dunque di carica positiva, viceversà si chiamerà anione quell'atomo che ha acquistato elettroni e dunque di carica negativa.

© RIPRODUZIONE RISERVATA